Koja je razlika između molekula vode i molekula leda?

Koncept molekule (i ideje izvedene iz nje o molekularnoj strukturi materije, strukturi same molekule) omogućuje razumijevanje svojstava tvari koje stvaraju svijet. Suvremene, kao i rane, fizikalno-kemijske studije temelje se i temelje se na velikom otkriću atomsko-molekularne strukture tvari. Molekula je jedinstvena "pojedinost" svih tvari, čije je postojanje predložio Demokrit. Stoga upravo njegova struktura i odnos s drugim molekulama (formiranje određene strukture i sastava) određuju / objašnjavaju sve razlike između tvari, njihove vrste i svojstava.

Sama molekula, koja nije najmanji sastojak tvari (koja je atom), ima određenu strukturu, svojstva. Struktura molekule određena je brojem atoma definiranih u njemu i prirodom veze (kovalentne) između njih. Ovaj sastav je nepromijenjen, čak i ako se tvar pretvara u drugo stanje (kao primjer, to se događa s vodom - to će se dalje raspravljati).

Molekularna struktura tvari određena je formulom koja daje informacije o atomima, njihov broj. Osim toga, molekule koje tvore supstancu / tijelo nisu statične: same su pokretne - atomi se rotiraju, međusobno djeluju (privlače / odbijaju).

Značajke vode, njezino stanje

Sastav tvari kao što je voda (kao i njegova kemijska formula) svima je poznat. Svaka od njegovih molekula sastoji se od tri atoma: atom kisika, označen slovom "O", i atomi vodika - latinski "H", u iznosu od 2. Oblik molekule vode nije simetričan (sličan jednakostraničnom trokutu).

Molekula vode

Voda, kao tvar koja sačinjava svoje molekule, reagira na vanjsko "okruženje", okolišne pokazatelje - temperaturu, tlak. Ovisno o potonjem, voda može promijeniti stanje, od čega su tri:

  1. Najčešće, prirodno stanje vode je tekuće. Molekularna struktura (dihidrol) posebnog reda u kojem pojedinačne molekule ispunjavaju (vodikovim vezama) praznine.
  2. Stanje pare u kojem je molekularna struktura (hidrol) predstavljena pojedinačnim molekulama između kojih se ne stvaraju vodikove veze.
  3. Kruto stanje (zapravo led) ima molekularnu strukturu (trihidrol) s jakim i stabilnim vodikovim vezama.

Osim ovih razlika, naravno, postoje različiti načini za "prelazak" tvari iz jednog stanja (tekućeg) u drugo. Ti prijelazi i transformiraju supstancu i izazivaju prijenos energije (oslobađanje / apsorpciju). Među njima su izravni procesi - pretvaranje tekuće vode u paru (isparavanje), u led (zamrzavanje) i obrnuto - u tekućinu iz pare (kondenzacije), iz leda (taljenje). Također, stanje vode - pare i leda - može se preobraziti jedna u drugu: sublimacija - led u paru, sublimacija - obrnuti proces.

Specifičnost leda kao stanja vode

Opće je poznato da led zamrzava (pretvara iz vode) kada prelazi temperaturu u smjeru smanjenja granice na nulu. Iako u ovom razumljivom fenomenu postoje neke nijanse. Na primjer, stanje leda je dvosmisleno, njegove vrste i modifikacije su različite. Razlikuju se prvenstveno u uvjetima pod kojima nastaju - temperaturi, tlaku. Već je petnaest takvih izmjena.

Led u različitim oblicima ima različitu molekularnu strukturu (molekule se ne mogu razlikovati od molekula vode). Prirodni i prirodni led, u znanstvenoj terminologiji nazvanoj led Ih - tvar s kristalnom strukturom. To jest, svaka molekula sa svojim četiri "susjeda" koja je okružuje (udaljenost između svih je jednaka) stvara geometrijski oblik tetraedra. Druge ledene faze imaju složeniju strukturu, primjerice visoko uređenu strukturu trigonalnog, kubičnog ili monoklinskog leda.

Glavne razlike između leda i vode na molekularnoj razini

Prva, a ne izravno povezana s molekularnom strukturom vode i leda je razlika između njih - pokazatelj gustoće tvari. Kristalna struktura svojstvena ledu, kada se formira, doprinosi istovremenom smanjenju gustoće (od pokazatelja od gotovo 1000 kg / m3 do 916, 7 kg / m3). To potiče povećanje volumena od 10%.

Glavna razlika je u molekularnoj strukturi ovih agregatnih stanja vode (tekuće i krute) u količini, vrsti i snazi ​​vodikovih veza između molekula . U ledu (čvrstom stanju) kombiniraju pet molekula, a vodikove veze su jače.

Molekule tvari vode i leda, kao što je ranije spomenuto, su iste. Ali u molekulama leda atom kisika (da bi se stvorila kristalna "rešetka" tvari) tvori vodikove veze (dvije) s "susjednim" molekulama.

Razlikuje supstancu vode u njenim različitim stanjima (agregat), ne samo strukturu rasporeda molekula (molekularnu strukturu), već i njihovo kretanje, snagu odnosa / privlačnost između njih. Molekule vode u tekućem stanju su prilično slabo privučene, osiguravajući fluidnost vode. U čvrstom ledu privlačnost molekula je najjača, stoga je njihova fizička aktivnost mala (osigurava stalnost oblika leda).

Preporučeno

Ono što razlikuje prekidač napajanja od uobičajenog: značajke i razlike
2019
Koji je lijek bolji od Actovegina ili pentoksifilina i kako se razlikuju
2019
Što je bolje HOA ili društvo za upravljanje: razlike i značajke
2019