Kako se organska kemija razlikuje od anorganske kemije?

U ovoj fazi evolucije nitko ne može zamisliti svoj život bez kemije. Doista, svaki dan postoje različite kemijske reakcije širom svijeta, bez kojih je postojanje cijelog života jednostavno nemoguće. Općenito, u kemiji postoje dva dijela: anorganska i organska kemija. Da bi se razumjele glavne razlike između njih, prije svega potrebno je razumjeti što su ti odjeljci.

Anorganska kemija

Poznato je da ovo područje kemije proučava sva fizikalna i kemijska svojstva anorganskih tvari, kao i njihovih spojeva, uzimajući u obzir njihov sastav, strukturu, kao i sposobnost za različite reakcije s upotrebom reagensa iu njihovoj odsutnosti.

Jednostavni su i složeni. Uz pomoć anorganskih tvari nastaju novi tehnički važni materijali koji su traženi među stanovništvom. Točnije, ovaj dio kemije bavi se proučavanjem onih elemenata i spojeva koji nisu stvoreni divljim životinjama i nisu biološki materijal, već se dobivaju sintezom iz drugih tvari .

Tijekom nekih pokusa pokazalo se da su živa bića sposobna proizvesti mnoge anorganske tvari, kao i mogućnost sinteze organskih tvari u laboratoriju. No, unatoč tome, još uvijek je potrebno razdvojiti ta dva područja međusobno, budući da postoje neke razlike u mehanizmima reakcija, strukturi i svojstvima supstanci tih područja, koje ne dopuštaju ujediniti sve u jedan dio.

Izdvojite jednostavne i složene anorganske tvari . Jednostavni spojevi uključuju dvije skupine spojeva - metale i nemetale. Metali su elementi koji imaju sva metalna svojstva, a postoji i metalna veza između njih. Ova skupina uključuje sljedeće tipove elemenata: alkalijske metale, zemnoalkalijske, tranzicijske, svjetlosne, polumetalne, lantanidne, aktinidne, magnezijeve i berilijeve. Od svih službeno priznatih elemenata periodičkog sustava, devedeset šest od sto osamdeset i jednog mogućeg elementa, što je više od polovice, klasificiraju se kao metali.

Najpoznatiji elementi iz nemetalnih skupina su kisik, silicij i vodik, a manje su arzen, selen i jod. Helij i vodik također su klasificirani kao jednostavni nemetali.

Složene anorganske tvari podijeljene su u četiri skupine:

  • Oksidi.
  • Hidroksidi.
  • Soli.
  • Kiselina.

Dijagram interakcije soli s anorganskim spojevima

Organska kemija

Ovo polje kemije ispituje tvari koje se sastoje od ugljika i drugih elemenata, koje su s njime povezane, tj. Stvaraju tzv. Organske spojeve. To mogu biti tvari anorganske prirode, budući da ugljikovodik može vezati različite kemijske elemente za sebe.

Najčešće se organska kemija bavi sintezom i preradom tvari i njihovih spojeva iz sirovina biljnog, životinjskog ili mikrobiološkog podrijetla, iako je ta znanost, osobito u posljednje vrijeme, narasla daleko izvan naznačenog okvira.

Glavne skupine organskih spojeva uključuju: ugljikovodike, alkohole, fenole, spojeve koji sadrže halogene, etere i estere, aldehide, ketone, kinone, spojeve koji sadrže dušik i sumpor, karboksilne kiseline, heterocikličke, organometalne spojeve i polimere.

Supstance proučavane organskom kemijom vrlo su raznolike, jer se zbog prisutnosti ugljikovodika u njihovom sastavu mogu vezati s mnogim drugim različitim elementima. Naravno, organske tvari su također uključene u sastav živih organizama u obliku masti, proteina i ugljikohidrata, koji obavljaju različite vitalne funkcije. Najvažnije su energetske, regulatorne, strukturne, zaštitne i druge. Oni su dio svake stanice, svakog tkiva i organa svakog živog bića. Bez njih je normalno funkcioniranje organizma u cjelini, živčanog sustava, reproduktivnog sustava i drugih nemoguće. To znači da sve organske tvari igraju veliku ulogu u postojanju života na zemlji.

Glavne razlike između njih

U principu, ova dva dijela su međusobno povezana, ali imaju i neke razlike. Prije svega, ugljik je nužno dio organske tvari, za razliku od anorganskih, što ne može uključivati. Također postoje razlike u strukturi, u sposobnosti reagiranja na različite reagense i uvjete koji su stvoreni, u strukturi, u osnovnim fizičkim i kemijskim svojstvima, u porijeklu, u molekularnoj težini i tako dalje.

U organskoj tvari molekularna struktura je mnogo složenija od one anorganske. Potonje se može rastopiti samo na dovoljno visokim temperaturama i vrlo je teško razgraditi, za razliku od organskih, koje imaju relativno nisku točku taljenja. Organska tvar ima prilično veliku molekularnu težinu.

Druga važna razlika je da samo organske tvari imaju sposobnost stvaranja spojeva s istim skupom molekula i atoma, ali koji imaju različite aranžmane. Tako se dobivaju potpuno različite tvari koje se razlikuju po fizičkim i kemijskim svojstvima. To znači da su organske tvari sklone takvom svojstvu kao izomerija.

Preporučeno

Diskretna ili integrirana grafička kartica: koja je razlika i što je bolje
2019
Stellanin ili Levomekol: usporedba i što je bolje
2019
Klenzit-S ili Baziron AU: usporedba lijekova i što je bolje
2019